화학실험 보고서 - 엔탈피 측정(測定) 실험보고서(예비, 결과 리포트)
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작성일 22-12-14 21:31
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비열용량은 1g 물질의 온도를 1?C 變化(변화)시키는데 필요한 열의 양을 나타낸다. 상태變化(변화)에 따라 출입하는 열의 양을 측정(measurement) 해서 알아낸 에너지와 엔탈피의 變化(변화)는 화학反應의 평형 조건이나 자발 적인 變化(변화)의 방향을 알아내는 중요한 정보를 제공하게 된다
엔탈피는 상태 함수이기 때문에 상태 變化(변화)에 따른 엔탈피 變化(변화)량 , 즉 반 응열은 變化(변화)의 단계에서의 反應열을 모두 합하면 反應 전체에서 일어나 는 反應열과 같게 되며 이것을 “헤…(투비컨티뉴드 )
다.실험과제/화학
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화학실험 보고서 - 엔탈피 측정(測定) 실험보고서(예비, 결과 리포트)
1. Tittle
- 엔탈피측정(measurement)
2. Introduction(experiment(실험)introduce)
- 산과염기의 중화反應을 이용해서 엔탈피가 상태함수임을 확인한다.
3. Principle & Theory(원리와theory )
- 대부분의 경우에 화학反應이 진행되면 주위에서 열을 흡수하거나주위로 열을 방출하게 된다 화학反應에서 출입하는 열의 양은 “ 열량계 ” 라는 장치를 사용해서 측정(measurement)할 수 있다, 정밀한 측정(measurement)을 위한 열량계는 그 구조 가 상당히 복잡하지만 단열이 잘 되는 보온병이나 스타이로폼으로 만든 컵이나 단열된 플라스크 등을 간단한 열량계로 사용할 수도 있다아
열량계를 이용하기 위해서는 열량계의 비열용량 C와 열량계의 질량을 먼 저 알아야 한다.
계가 부피팽창에 의한 일(PV일)만을 할 수 있는 경우에 계의 상태 變化(변화) 에 의하여 출입하는 열의 양은 상태 變化(변화)의 조건에 따라서 다음과 같게 된다
?U〓Qv , ?H〓Qp
여기서Qv와Qp는 각각 일정한 부피와 일정한 압력에서의 상태 變化(변화)에서 출입하는 열의양을 나타낸다. 따라서 비열용량이C(J / ?g)인 물질 Wg의 온도가 ? T(?C)만큼 變化(변화)했을 때 출입한 열의 양Q(J)라는 다음과 같이 계산할 수 있다아
Q 〓 CW?T
“우주의 에너지는 일정하다”는 열역학 제1법칙은 “에너지” U와 “엔탈피” H라는 열역학적 양을 definition 한다.
