수소이온지수와 완충용액과 지시약에 관하여
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작성일 23-01-18 12:01
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그에 따라서 용액 속의 OH-이온의 농도는 감소한다. 이 때, NaCH3COO는 물 속에서 완전히 해리되어 CH3COO-이온의 농도를 증가시키고, 이것은 `르 샤틀리에의 원리` 에 따라 H3O+와 reaction(반응)하여 해리하지 않은 CH3COOH와 물을 생성시킨다. 수소이온지수와완충용액과지시약에관하여 , 수소이온지수와 완충용액과 지시약에 관하여기타레포트 ,
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수소이온지수와 완충용액과 지시약에 관하여
수소이온지수, 완충용액, 지시약에 대한 정의와 개념에 대해 기술한 보고서입니다.
마찬가지로 NH3와 NH4Cl과 같이 NH4+를 공통이온으로 내놓을 수 있는 약염기와 약염기의 염이 함께 수용액 속에 있을 때, NH4Cl의 완전해리로 NH4+이온의 농도가 많아져 reaction(반응)을 NH3가 다시 생성되는 쪽으로 보낸다. 아세트산과 아세트산나트륨을 포함하는 수용액을 생각해보자.
NaCH3COO Na+ + CH3COO-
CH3COOH + H2OH3O+ + CH3COO-
CH3COOH와 NaCH3COO는 모두 CH3COO-이온(공통이온)을 만들어낸다.
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수소이온지수, 완충용액, 지시약에 대한 정의와 개념에 대해 기술한 레포트입니다.
레포트/기타
☞공통이온 效果 :
약산과 약산의 염(또는 약염기와 약염기의 염) 이 함께 녹아 있는 용액 속에서 공통되는 이온에 의해 산도(또는 염기도)가 낮아지는 현상을 말한다.그 결과, 용액의 H3O+이온의 농도는 급격히 감소한다.
NH4Cl NH4+ + Cl-
NH3 + H2O NH4+ + OH-
완충용액에 대한 화학평형과 pH 계산 방법에 관하여 좀더 고…(skip)
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